为研究浓度对化学反应速率的影响，动力学将化学反应划分为基元反应与非基元反应。

       相类似，为揭示“功、热”的本质，可将热力学过程划分为“元熵过程”及“复熵过程”。

1. 元熵过程

   元熵过程是指熵变等于热量除以温度（热温商）的过程，即元熵过程满足：dS≡δQ/T   (1)

   元熵过程通常包括理想气体的恒温膨胀（压缩）过程、绝热膨胀（压缩）过程、恒压升温（降温）过程、

及恒容升温（降温）过程；同时也包括恒温恒压或恒温恒容条件下的化学反应及相变等。

   2. 复熵过程

      复熵过程是由若干个元熵过程组成，其熵变计算公式为：dS=∑(δQ_i/T_i)   (2)

     式（2）中Q_i及T_i分别表示i元熵过程的热量及温度。

      常见的复熵过程包括：(1)理想气体由状态（p₁,V₁,T₁）变化至状态（p₂,V₂,T₂）; (2)100kPa,25℃的液态水，在100kPa下与大量的0℃的冰混合等。

      由式（1）及式（2）可知：元熵绝热过程，其熵变恒等于0；复熵绝热过程，其熵变可不为0.

      由于元熵过程最接近功热本质，基础热力学只研究元熵过程的热力学规律。

 备注：式（1）dS≡δQ/T  与熵的热力学定义极为类似，即：dS≡δQ_r/T   (3)

             式（3）本质是用过程量热量定义系统的基本属性熵，逻辑关系不对。