本文拟介绍热力学标准态过程的意义.

1. 热力学标准态

   热力学标准态是系统的特定状态，它要求系统中每一种物质均处于标准态.

   标准态不指定温度，最常选用的参考温度为298.15K.

 1.1 气相物质的标准态

       气相物质标准态的分压为100kPa.

 1.2 纯液相（或纯固相）物质的标准态

       纯液相（或纯固相）物质的标准态是指100kPa大气压作用下的纯净物.

 1.3 溶液的标准态

       溶液的标准态要求溶质活度为1（溶质浓度为1mol·dm^-3 或1mol·kg^-1），溶剂为纯净物.

  2. 热力学标准态过程 

       热力学标准态过程仅能通过范特霍夫平衡箱实现的，属于虚拟过程，无法客观实现. 

       化学反应、相变与标准态过程的关联参见如下表1.

表1. 化学反应、相变与标准态过程的关联

    2.1 热力学标准态过程的意义 

         热力学标准态过程的意义是依据“物质标态下的热力学数据”计算出化学反应或相变的Δ_rH^θ_m、Δ_rS^θ_m

及Δ_rG^θ_m.

       化学反应或相变的真实过程，通常是在敞口容器内进行，最终将建立平衡（一定温度及压力），可实测出该条件下化学反应或相变的标准平衡常数（K^θ）.

       平衡态热力学规定：Δ_rG^θ_m=-RT▪lnK^θ       （1）

       通过式（1），可由虚拟的Δ_rG^θ_m计算出化学反应或相变的真实标准平衡常数（K^θ），

       即：lnK^θ=-Δ_rG^θ_m/（RT）        （2）

 3. 结论

  ⑴热力学标准态过程只能通过范特霍夫平衡箱实现的，属于虚拟过程；

  ⑵热力学标准态过程的意义是计算化学反应或相变的Δ_rH^θ_m、Δ_rS^θ_m、Δ_rG^θ_m;

  ⑶联系热力学标准态过程与真实过程的纽带是Δ_rG^θ_m=-RT▪lnK^θ .