经典化学反应速率方程设计思想中并未考虑化学平衡因素^[1]. 本文拟引入一新的化学动力学概念——动力浓度，重新整合现有的化学反应速率理论，旨在将化学平衡有机融入化学动力学.

 1. 动力浓度

        对于化学反应：A→P,  不同时刻t, A、P浓度变化如下所示.

                         A      →    P                         （1）

  初始 t=0,        c_A,0       c_P,0

  平衡 t=t_e,       c_A,e       c_P,e

  任意 t=t，       c_A         c_P

   令：c_A^'=c_A-c_A,e，c_P^'=c_P,e-c_P. 

       将c_A^'及c_P^'分别称为反应物A及生成物P的动力学浓度，简称动力浓度. 动力浓度是物质浓度与其平衡浓度之差的绝对值；动力浓度也可认为是化学反应进行的一种驱动力，当动力浓度c_A^'或c_P^'为0时，化学反应速率为0.

 2. 化学反应速率

       式（1）的反应速率可表示为：

             (2)

                （3）

     式（2）及（3）中v_A与v_p也称化学反应动力学速率；单位为mol·m^-3·s^-1.

 3. 化学反应速率方程^[1,2]

  3.1 非基元反应速率方程通式   

       对于化学计量反应：aA+bB+…→…+cC+dD       （4）

        式（4）对应的化学反应速率方程通式为：

         （5）

        式（5）中k称反应速率常数, 其值主要由反应物本性、温度及催化剂决定；n_A、n_B、n_C、n_D等分别为式（4）中A、B、C、D物质的分级数，化学反应总级数为“n_A+n_B+…+n_C+n_D”，各物质的分级数及式（4）的总级数只能由实验测出.

       另式（5）中c_A^'、c_B^'、c_C^'、c_D^'分别为A、B、C、D物质的动力浓度，下同.

 3.2 基元反应化学反应速率方程通式

        基元反应是指反应物一步变成生成物的化学反应，期间没有任何中间步骤或中间产物出现. 基元反应是特殊类型化学反应，其化学反应速率方程遵守质量作用定律. 

        假设式（4）为基元反应，则其对应的化学反应速率方程可表示为：

          (6)

        式（6）也称质量作用定律，它表示的是基元反应浓度对化学反应速率的影响，可表述为：基元反应化学反应速率与反应物动力浓度的幂乘积成正比.

        式（6）中k称反应速率常数, 其值主要由反应物本性、温度及催化剂决定；a、b 等分别为反应物A、B等物质的分级数，化学反应总级数为“a+b+…”，各反应物分级数及式（1）总级数可以由基元反应的化学反应速率方程式直接观察得到.

4. 结论

     ⑴将物质的浓度与其平衡浓度之差绝对值定义为动力浓度；

     ⑵非基元反应：；

     ⑶基元反应：.

参考文献

[1]余高奇.化学反应速率方程设计的盲区——化学平衡. http://blog.sciencenet.cn/u/yugaoqi666.科学网博客, 2022,6.

[2]余高奇.质量作用定律与催化机制新设想.  http://blog.sciencenet.cn/u/yugaoqi666.科学网博客, 2022,1.