本文拟结合准静态过程假说，解释平衡态热力学中的时间及相关概念.

1. 时间（t）

   准静态过程假说将所有热力学过程均规定为准静态过程，客观要求每一个热力学过程均无限缓慢，数学上

连续、无间断且可积可微；因此完成每一个热力学过程所需时间均为无限长（或t=∞)，此时常忽略（或不考

虑）时间对热力学状态的影响，近似将热力学过程的每一个状态均视为热力学平衡态.

    2. 热力学平衡态

       热力学平衡态是指系统的热力学性质不随时间变化；它要求系统必须同时满足热平衡、力平衡、化学平衡

与相平衡.

       热平衡是指系统温度单一，系统内部不发生热传递；

       力平衡是指系统压力单一，系统所处空间坐标不会发生改变；

       化学平衡（或相平衡）是指从宏观角度观察，系统内部不再发生化学反应（或相变）^[1].     

       平衡态热力学规定所有的热力学状态均为热力学平衡态.

   2.1 化学反应（或相变）的热力学平衡态

        范特霍夫平衡箱是平衡态热力学中化学反应（或相变）的标准反应器；范特霍夫平衡箱^[2]参见如下图1.

        对于气相化学反应dD(g)+eE(g)=fF(g)+gG(g)，始态是反应物“D(g)与E(g)”；终态是生成物“F(g)与

G(g)”. 反应进行条件为恒温（或dT=0）、恒压（或dp=0）、平衡组成恒定及环境不提供有效功.

       需明确，系统始态的反应物“D(g)与E(g)”是从范特霍夫平衡箱1、2两个加料口分别加入，两者只有在范

特霍夫平衡箱才能相遇，并发生反应；因此反应物“D(g)与E(g)”各自均为热力学平衡态. 同理系统终态的生成

物“F(g)与G(g)”各自也均为热力学平衡态.

      由上可知：化学反应（或相变）的始态反应物“D(g)与E(g)”包括两个热力学平衡态；化学反应（或相

变）的终态生应物“F(g)与G(g)”也包含两个热力学平衡态. 脱离范特霍夫平衡箱，谈化学反应（或相变）的

热力学平衡态是没有意义的.

 3. 结论

      ⑴热力学过程的准静态规定，导致热力学过程无限缓慢，可忽略（或不考虑）时间对热力学状态的影响；

      ⑵脱离范特霍夫平衡箱，谈化学反应（或相变）的热力学平衡态没有意义.

 参考文献

[1]沈文霞. 物理化学核心教程（第二版）.北京: 科学出版社, 2009: 30-31.

[2]余高奇. 范特霍夫平衡箱——理想化热力学反应器. http://blog.sciencenet.cn/u/yugaoqi666 . 科学网博客,2023,1