博文
- 封闭体系熵产的计算
- 本文拟探讨封闭体系熵产（d i S ）及熵流（d e S ）的计算原理. 封闭体系的熵平衡方程 封闭体系的熵平衡方程参见式（1） . 2. 封闭体系的熵平衡方程变形 对于热力学元熵过程 参见式（2）: &nbs ...
- 熵产的计算
- 本文拟结合具体实例探讨非平衡态热力学中熵产计算的几个基本问题 . 熵产计算方法 熵产表示 开放系统 发生的热力学过程（例如扩散、热传导及化学反应等）所引起的系统自身的熵产 生, 常用d i S 表示,d i S ≥0. 对于开放系统， ...
- 非平衡态热力学的熵平衡方程
- 热度 1
- 本文拟结合熵产、熵流等热力学术语探讨非平衡态热力学的熵平衡方程. 1. 熵产与熵流 熵产与熵流是非平衡态热力学的重要概念. 如果某敞开系统发生一热力学过程，熵产、熵流示意参见图1. & ...
- 平衡态热力学热量与准静态过程热力学热量
- 热度 1
- 系统可通过对环境做功或传递热量，改变自身的状态；功和热是系统与环境之间最常见的两种能量传递形式. 平衡态热力学完全照搬了物理学热量的定义，认为热量是由于温度差所导致的系统与环境之间的一种能量传递形式, 通常记为： δ Q = n · C p,m ·d T ...
- 非基元反应速率方程通式
- 化学动力学认为反应物总是经过若干个简单的反应步骤，最后才能转化为产物分子. 按照化学反应实现步骤的数目差异，将化学反应分为基元反应与非基元反应两大类. 浓度对基元反应或非基元反应速率的影响呈现规律不同. 基元反应 基元反应也称元反应，是指反应物一步变成生成物，没 ...
- Arrhenius 方程与活化能
- 本文拟探究Arrhenius方程与活化能 E a的由来，并介绍化学动力学中Arrhenius方程的两个重要应用. 1. Arrhenius方程 19世纪末瑞典人Arrhenius根据大量实验数据，在Van't Hoff近似规律的基础上，提出了温度对 ...
- n级反应速率方程积分式推导
- 本文拟推导 n 级反应速率方程的积分式及其半衰期计算公式. 动力学探讨的 n 级反应包括如下两种类型 : (1)一种反应物 aA→产物 (2)多种反应物， ...
- 平行反应速率方程的两条重要推论
- 平行反应是化学动力学中一种重要的复合反应类型, 是指反应物可以同时进行几种不同的反应. 平行反应示意图参见图1 . & ...
- 浓度速率常数与压强速率常数
- 恒温恒容下气相反应速率方程包括浓度及分压速率方程两种不同形式 . 若A代表气相反应物，反应通式为：aA(g)→产物 假设反应级数为 n , 则反应物A的消耗速率为： -d c A /d t = k C · c A n &n ...
- 毛细管水的溢出
- 本文拟介绍一道引起本科生热议的物理化学题目. 例：将毛细管插入水中，毛细管内液面上升5厘米，不小心将毛细管于高出水面3厘米处折断，问此时将出现：(A)水不断从毛细管溢出；(B)毛细管内液面呈现凸液面；(C)毛细管液面呈现凹液面；(D)毛细管液面呈现平面. ...
