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Weekly Test Three

yaoronggui 2010-1-7 11:22

桂耀荣今天发布 Weekly Test Three，内容：有机化学。下载地址： Weekly Test Three

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Weekly Test Two

yaoronggui 2009-12-25 21:34

桂耀荣今天发布 Weekly Test Two，内容：有机化学。下载地址： Weekly Test Two

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Weekly Test One

yaoronggui 2009-12-17 10:35

桂耀荣 Weekly Test 是将本人化学教学中碰到的经典好题、难题和易错题收集在一起以给自己和学生使用。 Weekly Test 将在每周五发布，每次发布七道题目。因为图片不好粘贴于博客内容中，所以每次以PDF形式发布。直接点击就可以打开。今天先发布 Weekly Test One，内容主要是有机化学方面的。打开地址： Weekly Test One

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江西省高中化学奥林匹克竞赛进展

yaoronggui 2009-12-15 13:44

桂耀荣一、江西省历年参加全国高中化学奥林匹克竞赛（冬令营）的获奖情况 1984 年 3 人其中 1 人获实验优胜奖 1986 年 3 人其中 1 人获论文优胜奖，进入国家集训队 ( 南昌二中倪鸿 ) ， 1 人获实验优胜奖 1988 年 2 人其中获三等奖 1 人，四等奖 1 人 1989 年 2 人其中二等奖 1 人，三等奖 1 人 1990 年 2 人其中二等奖 1 人，四等奖 1 人 1991 年 2 人其中三等奖 1 人，四等奖 1 人 1992 年 2 人其中三等奖 2 人 1993 年 2 人其中三等奖 2 人 1994 年 2 人其中二等奖 1 人，三等奖 1 人 1995 年 3 人其中二等奖 3 人 1996 年 3 人其中三等奖 3 人 1997 年 3 人其中二等奖 1 人，三等奖 2 人 1998 年 4 人其中二等奖 2 人，三等奖 2 人 1999 年 4 人其中二等奖 1 人，三等奖 3 人 2000 年 4 人其中二等奖 1 人，三等奖 3 人 2001 年 4 人其中二等奖 3 人，三等奖 1 人 2002 年 5 人其中二等奖 1 人（银牌），三等奖 4 人（铜牌） 2003 年 5 人其中二等奖 3 人（银牌），三等奖 2 人（铜牌） 2004 年 5 人其中二等奖 3 人（银牌），三等奖 2 人（铜牌） 2005 年 5 人其中一等奖 2 人（金牌），二等奖 3 人（银牌） 2006 年 6 人其中二等奖 6 人（银牌） 2007 年 5 人其中二等奖 3 人（银牌），三等奖 2 人（铜牌） 2008 年 5 人其中二等奖 5 人（银牌）二、国际金牌第 38 届国际化学奥林匹克竞赛于 2006 年 7 月 2 日至 7 月 11 日在韩国城市庆山举行，本届竞赛有来自 67 个国家和地区的 255 名中学生参加。本次竞赛共设奖牌 165 枚，其中金牌 28 枚、银牌 56 枚、铜牌 81 枚。中国 4 名选手均获得了金牌并获团体总分第一名，江西省鹰潭市第一中学刘艺斌同学获得金牌，并且刘艺斌同学理论成绩名列世界第二名，这是江西省首次获得国际化学奥林匹克竞赛金牌。

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看《三国演义》学化学

yaoronggui 2009-12-11 11:41

高中化学人教版选修5（有机化学基础）第四章第三节蛋白质和核酸。我们教师在讲蛋白质的变性化学性质时可以引用《三国演义》第66回绝路问津里面涉及到的哑泉和安乐泉。请观看《三国演义》第66回绝路问津第23分钟—第34分钟。三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获（历史上有名的七擒七纵），率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，一个个说不出话来。后来幸得一智者指教，复饮安乐泉水，“随即吐出恶涎，便能言语”。为什么饮用哑泉水后会说不出话来呢？其实，哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜（胆矾）的水溶液，称为胆水。这种胆水饮用后会使人恶心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉挛而死。解毒的简单方法是掺进大量石灰水，使与之起化学反应生成不溶于水的氢氧化铜和硫酸钙沉淀。这里的安乐泉，即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀物。在云南，目前云南发现哑泉三处：一处在昭通地区的巧家县，一处在保山市瓦窑，一处在临沧。

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热烈祝贺我校高中化学奥林匹克竞赛又获佳绩

yaoronggui 2009-12-10 08:57

热烈祝贺我校（江西省鹰潭市第一中学）在高中化学奥林匹克竞赛（江西赛区）中获得团体总分第一名。高三年级13名化学竞赛学生参加考试：其中 5名学生获得一等奖，8名学生获得二等奖。指导教师：徐晚华。高二年级8名化学竞赛学生参加考试：其中 2名学生获得二等奖，3名学生获得三等奖。指导教师：桂耀荣。另外，高三年级2名学生进入冬令营（全省5名），将与其他3名学生代表我省参加2010年1月14日在杭州举行的高中化学奥林匹克竞赛（决赛）。在此对获奖的学生和辛勤的指导教师表示祝贺。

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高中化学奥赛题解（二）：联n苯二卤代物的数目

yaoronggui 2009-12-3 13:17

桂耀荣已知：联二苯二氯代物有 12 种，则联 n 苯的一氯一溴代物 _________________ 种，联 n 苯的二氯代物 ________________________ 种。解析：（ 1 ） n 为偶数时，如上图 1 所示，如果氯在 8 位置上，溴能取代的位置有 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 共一氯一溴代物 7 种，若氯在 1 位置上，同样溴能溴能取代的位置有 8 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 共一氯一溴代物 7 种，若氯在 2 位置上，溴能溴能取代的位置有 3 、 4 、 5 、 6 、 7 共一氯一溴代物 5 种，所以得出联 n 苯（ n 2 ，偶数）一氯一溴代物共有 (2n+3 ) n + (2n+1) =2n 2 +5n + 1. n 为奇数时，如上图 2 所示，如果氯在 10 位置上，溴能取代的位置有 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 、 9 共一氯一溴代物 9 种，若氯在 11 位置上，同样溴能溴能取代的位置有 10 、 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 共一氯一溴代物 9 种，若氯在 12 位置上，同样溴能溴能取代的位置有 11 、 1 、 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 共一氯一溴代物 9 种，若氯在 1 位置上，溴能溴能取代的位置有 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 共一氯一溴代物 7 种，所以得出联 n 苯（ n 2 ，奇数）一氯一溴代物共有 (2n+3 ) n + (2n+1) =2n 2 +5n + 1. （ 2 ）二氯代物数目只要在一氯一溴代物的基础上减去重复的数目即可得到答案。 (A) n 为偶数时： (a) 如图 1 所示，若氯在 1 位置上，重复的位置有 8 、 4 、 5 共 3 种，若氯在 2 位置上，重复的位置有 3 、 4 、 5 、 6 共 4 种； (b) 如图 3 所示，若氯在 12 位置上，重复的位置有 11 、 5 、 6 共 3 种，若氯在 13 位置上，重复的位置有 4 、 5 、 6 、 7 共 4 种若氯在 14 位置上，重复的位置有 13 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 共 7 种，若氯在 1 位置上，重复的位置有 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 、 8 、 9 共 8 种重复数目为 3 、 4 、 7 、 8 、 11 、 1 2 , 对此等差数列求和 S n = na 1 + , 所以重复数目为： + + + = n 2 +1.5n 因此得出联 n 苯（ n 2 ，偶数）二氯代物共有 2n 2 +5n + 1- （ n 2 +1.5n ） = n 2 +3.5n + 1 （ n 2 ，偶数） (B) n 为奇数时：（ a ）如图 2 所示，若氯在 11 位置上，重复的位置有 4 、 5 共 2 种，若氯在 12 位置上，重复的位置有 3 、 4 、 5 、 6 、 11 共 5 种，若氯在 1 位置上，重复的位置有 2 、 3 、 4 、 5 、 6 、 7 共 6 种；若为联 5 苯，则重复的数目为： 2 、 5 、 6 、 9 、 10 ，所以联 n 苯重复数目为 2 、 5 、 6 、 9 、 10 , 对此等差数列求和 S n = na 1 + , 所以重复数目为： 2+ + + + = n 2 +1.5n - 0.5 ，因此得出联 n 苯（ n 3 ，奇数）二氯代物共有 2n 2 +5n + 1- （ n 2 +1.5n - 0.5 ） = n 2 +3.5n + 1.5 （ n 3 ，奇数） PS:下载地址：高中化学奥赛题解（二）：联n苯二卤代物的数目

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高中化学奥赛题解（一）：碳纳米管

yaoronggui 2009-12-2 16:20

桂耀荣 B A A B A A 电弧法合成的碳纳米管（ CNTS: Carbon Nanotube ），伴有大量杂质碳纳米颗粒。由于杂质存在，纳米碳管较难提纯。现在的提纯方法是：将纳米碳管的粗品放入圆底烧瓶中，依次加入 K 2 Cr 2 O 7 和 1:2 的硫酸，装好回流冷凝和搅拌装置，在 15 0 ℃ 回流 2 小时，溶液由橙色（ Cr 2 O 7 2- ）转变为墨绿色 (Cr 3+ ) ，将所有的墨绿色溶液过滤，滤纸上存在的黑色物质即为纯碳纳米管。 1. 提纯碳纳米管的化学反应方程式为：下图是最常见的一种碳纳米管：其中的筒状 B 可认为是由一种石墨卷起而成的，而两端 A 可认为是由一个足球烯切成两半球而成。假设石墨中 C C 键长为 a ，试求： 2. B 管管口周长为多少？ 3. 碳纳米管粗（直径）大约为多少？解析： 1. 3C + 8H 2 SO 4 + 2 K 2 Cr 2 O 7 = 2Cr 2 (SO 4 ) 3 + 3CO 2 + 2K 2 SO 4 +8H 2 O 2. B 管管口周长即足球烯在平面上投影形成的圆的周长。将碳纳米管切除后，得到下面图 1 ，这只是半圆展开的图，图 2 是完整的图。图 2 的周长长度 L 可大致看做 9 个 L 的长度，而 L 等于即 L= 9 a = 15.58a. 3. 设碳纳米管管粗（直径）大约为 d ，则 d= 9 a, d=4.96a PS: 1、足球烯图片： 2、足球烯Flash下载地址足球烯Flash 3、本文下载地址：碳纳米管

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化学专业汉字读音大全

yaoronggui 2009-11-28 16:26

让我们大家相互协作，完善和交流化学汉字读音，不亦乐乎？下面我先写出一些化学专业汉字读音及元素周期表中各元素读音起个抛砖引玉的作用。氨（ ān ）、铵（ ǎ n ）、胺（ n ） ; 酯（ zh ǐ ）、脂（ zh ī ） ; 羟（ q i ǎ ng ） ; 腈（ jing ） 109 种化学元素汉字读音表氢 H qīng 氦 He hi 锂 Li l ǐ 铍 Be p 硼 B png 碳 C tn 氮 N dn 氧 O y ǎ ng 氟 F f 氖 Ne n ǎ i 钠 Na n 镁 Mg měi 铝 Al l ǚ 硅 Si guī 磷 P ln 硫 S li 氯 Cl l ǜ 氩 Ar y 钾 K ji ǎ 钙 Ca gi 钪 Sc kng 钛 Ti ti 钒 V fn 铬 Cr g 锰 Mn měng 铁 Fe tiě 钴 Co g ǔ 镍 Ni ni 铜 Cu tong 锌 Zn xīn 镓 Ga jiā 锗 Ge zhě 砷 As shēn 硒 Se xī 溴 Br xi 氪 Kr k 铷 Rb r 锶 Sr sī 钇 Y y ǐ 锆 Zr go 铌 Nb n 钼 Mo m 锝 Tc d 钌 Ru li ǎ o 铑 Rh l ǎ o 钯 Pd b ǎ 银 Ag yn 镉 Cd g 铟 In yīn 锡 Sn xī 锑 Sb tī 碲 Te d 碘 I di ǎ n 氙 Xe xiān 铯 Cs s 钡 Ba bi 镧系 La-Lu 铪 Hf hā 钽 Ta t ǎ n 钨 W wū 铼 Re li 锇 Os 铱 Ir yī 铂 Pt b 金 Au jīn 汞 Hg g ǒ ng 铊 Tl tā 铅 Pb qiān 铋 Bi b 钋 Po pō 砹 At i 氡 Rn dōng 钫 Fr fāng 镭 Ra li 锕系 Ac-Lr 钅卢 Rf l 钅杜 Db d 钅喜 Sg x ǐ 钅波 Bh b ō 钅黑 Hs h ē i 钅麦 Mt m i Uun Uuu Uub 镧系镧 La ln 铈 Ce sh 镨 Pr p ǔ 钕 Nd n ǚ 钷 Pm p ǒ 钐 Sm shān 铕 Eu y ǒ u 钆 Gd g 铽 Tb t 镝 Dy d 钬 Ho hu ǒ 铒 Er ěr 铥 Tm diū 镱 Yb y 镥 Lu l ǔ 锕系锕 Ac ā 钍 Th t ǔ 镤 Pa p 铀 U yu 镎 Np n 钚 Pu b 镅 Am mi 锔 Cm jū 锫 Bk pi 锎 Cf kāi 锿 Es āi 镄 Fm fi 钔 Md mn 锘 No nu 铹 Lr lo 氢 (qīng) 氦 (hi) 锂 (l ǐ ) 铍 (p) 硼 (png) 碳 (tn) 氮 (dn) 氧 (y ǎ ng) 氟 (f) 氖 (n ǎ i) 钠 (n) 镁 (měi) 铝 (l ǚ ) 硅 (guī) 磷 (ln) 硫 (li) 氯 (l ǜ ) 氩 (y) 钾 (ji ǎ ) 钙 (gi) 钪 (kng) 钛 (ti) 钒 (fn) 铬 (g) 锰 (měng) 铁 (tiě) 钴 (g ǔ ) 镍 (ni) 铜 (tng) 锌 (xīn) 镓 (jiā) 锗 (zhě) 砷 (shēn) 硒 (xī) 溴 (xi) 氪 (k) 铷 (r) 锶 (sī) 钇 (y ǐ ) 锆 (go) 铌 (n) 钼 (m) 锝 (d) 钌 (li ǎ o) 铑 (l ǎ o) 钯 (b ǎ ) 银 (yn) 镉 (g) 铟 (yīn) 锡 (xī) 锑 (tī) 碲 (d) 碘 (di ǎ n) 氙 (xiān) 铯 (s) 钡 (bi) 镧系 (lnx) 铪 (hā) 钽 (t ǎ n) 钨 (wū) 铼 (li) 锇 () 铱 (yī) 铂 (b) 金 (jīn) 汞 (g ǒ ng) 铊 (tā) 铅 (qiān) 铋 (b) 钋 (pō) 砹 (i) 氡 (dōng) 钫 (fāng) 镭 (li) 锕系 (āx) 钅卢 (l ) 钅杜 (D ) 钅喜 (x ǐ ) 钅波 (b ō ) 钅黑 (h ē i) 钅麦 (m i) 镧 (ln) 铈 (sh) 镨 (p ǔ ) 钕 (n ǚ ) 钷 (p ǒ ) 钐 (shān) 铕 (y ǒ u) 钆 (g) 铽 (t) 镝 (d) 钬 (hu ǒ ) 铒 (ěr) 铥 (diū) 镱 (y) 镥 (l ǔ ) 锕 (ā) 钍 (t ǔ ) 镤 (p) 铀 (yu) 镎 (n) 钚 (b) 镅 (mi) 锔 (jū) 锫 (pi) 锎 (kāi) 锿 (āi) 镄 (fi) 钔 (mn) 锘 (nu) 铹 (lo) （注：锕系之后 6 个元素的汉字，是用金字旁，加相应独体字，再压缩字间距，拼合而成的）原子序数元素符号中文名称读音英文名拉丁文名 1 H 氢 qīn ɡ Hydrogen Hydrogenium 2 He 氦 hi Helium Helium 3 Li 锂 l ǐ Lithium Lithium 4 Be 铍 p Beryllium Beryllium 5 B 硼 pn ɡ Boron Borum 6 C 碳 tn Carbon Carboneum 7 N 氮 dn Nitrogen Nitrogenium 8 O 氧 y ǎ n ɡ Oxygen Oxygenium 9 F 氟 f Fluorine Fluorum 10 Ne 氖 n ǎ i Neon Neonum 11 Na 钠 n Sodium Natrium 12 Mg 镁 měi Magnesium Magnesium 13 Al 铝 l ǚ Aluminium Aluminium 14 Si 硅 ɡ uī Silicon Silicium 15 P 磷 ln Phosphorus Phosphyorus 16 S 硫 li Sulfur Sulfur 17 Cl 氯 l ǜ Chlorine Chlorum 18 Ar 氩 y ǎ Argon Argon 19 K 钾 ji ǎ Potassium Kalium 20 Ca 钙 ɡ i Calcium Calcium 21 Sc 钪 kn ɡ Scandium Scandium 22 Ti 钛 ti Titanium Titanium 23 V 钒 fn Vanadium Vanadium 24 Cr 铬 ɡ Chromium Chromium 25 Mn 锰 měn ɡ Manganese Manganum 26 Fe 铁 tiě Iron Ferrum 27 Co 钴 ɡǔ Cobalt Cobaltum 28 Ni 镍 ni Nickel Niccolum 29 Cu 铜 tn ɡ Cupper Cuprum 30 Zn 锌 xīn Zinc Zincum 31 Ga 镓 jiā Gallium Gallium 32 Ge 锗 zhě Germanium Germanium 33 As 砷 shēn Arsenic Arsenicum 34 Se 硒 xī Selenium Selenium 35 Br 溴 xi Bromine Bromum 36 Kr 氪 k Krypton Krypton 37 Rb 铷 r Rubidium Rubidium 38 Sr 锶 sī Strontium Strontium 39 Y 钇 y ǐ Yttrium Yttrium 40 Zr 锆 ɡ o Zirconium Zirconium 41 Nb 铌 n Niobium Niobium 42 Mo 钼 m Molybdenum Molybdaenum 43 Tc 锝 d Technetium Technetium 44 Ru 钌 li ǎ o Ruthenium Ruthenium 45 Rh 铑 l ǎ o Rhodium Rhodium 46 Pd 钯 b ǎ Palladium Palladium 47 Ag 银 yn Silver Argentum 48 Cd 镉 ɡ Cadmium Cadmium 49 In 铟 yīn Indium Inlium 50 Sn 锡 xī Tin Stannum 51 Sb 锑 tī Antimony Stibium 52 Te 碲 d Tellurium Tellurum 53 I 碘 di ǎ n Iodine Iodum 54 Xe 氙 xiān Xenon Xenonum 55 Cs 铯 s Caesium Cesium 56 Ba 钡 bi Barium Barium 57 La 镧 ln Lanthanum Lanthanum 58 Ce 铈 sh Cerium Cerium 59 Pr 镨 p ǔ Praseodymium Praseodymium 60 Nd 钕 n ǚ Neodymium Neodymium 61 Pm 钷 p ǒ Promethium Promethium 62 Sm 钐 shān Samarium Samarium 63 Eu 铕 y ǒ u Europium Europium 64 Gd 钆 ɡ Gadolinium Gadolinium 65 Tb 铽 t Terbium Terbium 66 Dy 镝 dī Dysprosium Dysprosium 67 Ho 钬 hu ǒ Holmium Holmium 68 Er 铒 ěr Erbium Erbium 69 Tm 铥 diū Thulium Thulium 70 Yb 镱 y Ytterbium Ytterbium 71 Lu 镥 l ǔ Lutetium Lutetium 72 Hf 铪 hā Hafnium Hafnium 73 Ta 钽 t ǎ n Tantalum Tanatalum 74 W 钨 wū Tungsten Wolfram 75 Re 铼 li Rhenium Rhenium 76 Os 锇 Osmium Osmium 77 Ir 铱 yī Iridium Iridium 78 Pt 铂 b Platinum Platinum 79 Au 金 jīn Gold Aurum 80 Hg 汞 ɡǒ n ɡ Mercury Hydrargyrum 81 Tl 铊 tā Thallium Thallium 82 Pb 铅 qiān Lead Plumbum 83 Bi 铋 b Bismuth Bismuthum 84 Po 钋 pō Polonium Polonium 85 At 砹 i Astatine Astatine 86 Rn 氡 dōn ɡ Radon Radon 87 Fr 钫 fān ɡ Francium Francium 88 Ra 镭 li Radium Radium 89 Ac 锕 ā Actinium Actinium 90 Th 钍 t ǔ Thorium Thorium 91 Pa 镤 p Protactinium Protactinium 92 U 铀 yu Uranium Uranium 93 Np 镎 n Neptunium Neptunium 94 Pu 钚 b Plutonium Plutonium 95 Am 镅 mi Americium Americium 96 Cm 锔 j Curium Curium 97 Bk 锫 pi Berkelium Berkelium 98 Cf 锎 kāi Californium Californium 99 Es 锿 āi Einsteinium Einsteinium 100 Fm 镄 fi Fermium Fermium 101 Md 钔 mn Mendelevium Mendelevium 102 No 锘 nu Nobelium Nobelium 103 Lr 铹 lo Lawrencium Lawrencium 104 Unq/ （ Rf ） Rutherfordium 105 Unp/ （ Db ） Dubnium 106 Unh/ （ Sg ） Seaborgium 107 Uns/ （ Bh ） Bohrium 108 Uno/ （ Hs ） Hassium 109 Une/ （ Mt ） Meitnerium 110 Uun/ （ Ds ） Darmstadtium 111 Uuu/ （ Rg ） Roentgenium 112 Uub Ununbium 113 Uut Ununtrium 114 Uuq Ununquadium 115 Uup Ununpentium 116 Uuh Ununhexium 117 Uus Ununseptium 118 Uuo Ununoctium 对 100 号元素的命名， 1978 年国际纯粹与应用化学联合会（ IUPAC ）通过了一项建议，拟定了 103 号以后的元素，按照质子数的数字拉丁文音节组合的系统命名法： 0 （ n ）、 1 （ u ）、 2 （ b ）、 3 （ t ）、 4 （ q ）、 5 （ p ）、 6 （ h ）、 7 （ s ）、 8 （ o ）、 9 （ e ）。目前有的资料仍把 104 号用 Ku 或 Rf ， 105 号用 Ha 或 Ns 表示。目前两种表示方法均存在。下载地址：化学专业汉字读音大全

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高中化学有机物知识总结

yaoronggui 2009-11-3 16:27

下面是部分内容，详细内容请看本文最后的下载地址一、有机代表物质的物理性质 1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、 TNT 、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（ 16.6 ℃以下）气态： C 4 以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇 2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有 PH 3 、 H 2 S 和 AsH 3 而带有臭味）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯 3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色： TNT 、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油 4. 密度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、 CCl 4 、氯仿、溴代烃、碘代烃 5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸 6. 升华性：萘、蒽 7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、 TNT 、氯仿、 CCl 4 能溶：苯酚（ 0 ℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（ 65 ℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系 1. 分子组成符合 C n H 2n (n3) 的类别异构体：烯烃和环烷烃 2. 分子组成符合 C n H 2n-2 (n4) 的类别异构体：炔烃和二烯烃 3. 分子组成符合 C n H 2n+2 O(n3) 的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚 4. 分子组成符合 C n H 2n O(n3) 的类别异构体：饱和一元醛和饱和一元酮 5. 分子组成符合 C n H 2n O 2 (n2) 的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯 6. 分子组成符合 C n H 2n-6 O(n7) 的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如 n=7 ，有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚 7. 分子组成符合 C n H 2n+2 O 2 N(n2) 的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质 1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照 2. 苯及苯的同系物与（ 1 ）卤素单质（不能为水溶液）：条件： Fe 作催化剂（ 2 ）硝化：浓硝酸、 50 ℃ 60 ℃水浴（ 3 ）磺化：浓硫酸， 70 ℃ 80 ℃水浴 3. 卤代烃的水解： NaOH 的水溶液 4. 醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸 5. 乙醇与浓硫酸在 140 ℃时的脱水反应 7. 酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热 8. 酯类的水解：无机酸或碱催化 9. 酚与 1 ）浓溴水 2 ）浓硝酸四、能发生加成反应的物质 1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成： H 2 、卤化氢、水、卤素单质 2. 苯及苯的同系物的加成： H 2 、 Cl 2 3. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等） 4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成： HCN 、 H 2 等 5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的加成： H 2 注意：凡是有机物与 H 2 的加成反应条件均为：催化剂（ Ni ）、加热未完高中化学有机物知识总结详细内容请看下面的内容。下载地址：高中化学有机物知识总结

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中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷第七题和第八题答案

yaoronggui 2009-9-14 10:20

中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷见： http://www.sciencenet.cn/m/user_content.aspx?id=255468 中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷第七题和第八题第一小题答案：第七题：裤衩题：参考文献：第七题参考文献第八题：方酸：方酸分子立体模型　　 squaric acid；3,4-dihydroxy-3-cyclobutene-1,2-dione 　　分子式：C4H2O4 　　分子量：114.06 　　CAS号：2892-51-5 　　性质：又称方形酸、3,4-二羟基-3-环丁烯-1,2-二酮。熔点300℃(293℃分解)。白色粒状晶体，具强酸性，其pKl=1.5；pK2=3.5。与三氯化铁水溶液产生深紫色。可被溴及高锰酸钾氧化，与苯肼无反应。性质与羧酸相似，可与碱成盐，可生成酯、酰氯、酰胺及混合酸酐。可作为酰化试剂，与富电活化芳环进行酰化反应。与含活泼双键、活泼甲基反应，生成具特殊性能的新化合物。用1,1,2,2-四氟-3,3,4,4-四氯环丁烷或全氯-1,3-丁二烯为原料制取。用作合成有机光导体、液晶显示材料、激光书写记录材料及静电照相光受体材料的中间体。来自于： http://baike.baidu.com/view/1332771.html 完整答案请见： http://edu.sina.com.cn/focus/ccs/index.html

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中国化学会第23届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷

yaoronggui 2009-9-14 09:17

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2009年全国高中学生化学竞赛决赛（冬令营）理论试题与答案

yaoronggui 2009-9-1 14:01

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2008年全国高中学生化学竞赛决赛（冬令营）理论试题和实验试题及参考答案

yaoronggui 2009-8-31 14:57

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2007年全国高中学生化学竞赛暨冬令营试题及答案

yaoronggui 2009-8-28 15:02

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全国高中学生化学竞赛决赛（冬令营）理论试题和实验试题及参考答案(2002-2006)

yaoronggui 2009-8-27 17:56

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全国高中学生化学竞赛决赛（冬令营）理论试题和实验试题及参考答案(1994-2001)

yaoronggui 2009-8-24 18:03

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全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案（1988-1997）

yaoronggui 2009-8-21 09:33

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中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题与答案(1998-2008)

yaoronggui 2009-8-19 08:55

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全国高中学生化学竞赛基本要求(2008年4月)[ZZ]

yaoronggui 2009-8-18 16:49

全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日说明：　　1.　本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。　　2.　现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。　　3.　决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。　　4.　全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。　　5.　最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。　　6.　本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。初赛基本要求　　1. 　有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。　　2. 　气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。　　3. 　溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。　　4. 　容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。　　5. 　原子结构核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。　　6. 　元素周期律与元素周期系周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。　　7.　分子结构路易斯结构式。价层电子对互斥模型。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。键和键。离域键。共轭（离域）体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。　　8. 　配合物路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H 2 O) 6 3+ 的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。　　9. 　分子间作用力范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。　　10.　晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵（晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF 2 ）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。　　11.　化学平衡平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。　　12.　离子方程式的正确书写。　　13.　电化学氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。　　14.　元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。　　15.　有机化学有机化合物基本类型烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。　　16.　天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。决赛基本要求　　本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，数学工具不涉及微积分。　　1.　原子结构四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。s、p、d原子轨道轮廓图及应用。　　2.　分子结构分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。　　3.　晶体结构点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别。正当晶胞。布拉格方程。　　4.　化学热力学基础热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。　　5. 　稀溶液的通性（不要求化学势）。　　6. 　化学动力学基础反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及对反应的影响（反应进程图）。多相反应的反应分子数和转化数。　　7. 　酸碱质子理论缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。　　8. 　Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电极电势和平衡常数或反之。　　9. 　配合物的晶体场理论化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体配合物的解释。　　10.　元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。　　11.　自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。　　12.　有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成，不要求外消旋体拆分）。　　13.　氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。　　14.　糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。　　15.　有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（ trans- 、 cis- 和 Z- 、 E- 构型）。对映异构与非对映异构。 endo- 和 exo- 。 D , L 构型。　　16.　利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。　　17.　制备与合成的基本操作用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。　　18.　常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。　　19.　分光光度法。比色分析。本资源来自于： http://www.ccs.ac.cn/contest/yq.asp

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