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合集|高考化学二轮复习专题讲座: yaoronggui 2020-5-18 15:48; 高考化学二轮复习历时100天，共完成了十六个专题，以下是各专题讲座的链接，欢迎收藏和转发。高考化学二轮复习专题一化学与传统文化及STSE 高考化学二轮复习专题二阿伏伽德罗常数高考化学二轮复习专题三物质结构元素周期律高考化学二轮复习专题四电化学高考化学二轮复习专题五有机化学基础知识判断与应用高考化学二轮复习专题六化学实验基础——实验基本操作及操作—现象—结论的判断高考化学二轮复习专题六化学实验基础——化学物质回收、纯化及制备高考化学二轮复习专题七电解质溶液高考化学二轮复习专题八新信息的分析应用高考化学二轮复习专题九离子反应高考化学二轮复习专题十氧化还原反应高考化学二轮复习专题十一金属元素及其化合物的性质高考化学二轮复习专题十二非金属元素及其化合物的性质高考化学二轮复习专题十三化学实验综合高考化学二轮复习专题十四化学工艺流程高考化学二轮复习专题十五化学反应原理高考化学二轮复习专题十六有机化学基础 PS：教学视频抢先看，请关注我的B站：https://space.bilibili.com/522982752; 个人分类: 高中化学|2248 次阅读|0 个评论

高考化学二轮复习试卷讲评2 2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科: yaoronggui 2020-3-14 07:06; 教学视频： https://v.youku.com/v_show/id_XNDU4NjA2ODIzMg==.html 试卷和答案下载： 2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科试卷.doc 2020年深圳市普通高中高三年级线上统一测试理科综合能力测试化学学科参考答案和评分标准.docx; 个人分类: 高中化学|3083 次阅读|0 个评论

高考化学二轮复习试卷讲评1 深圳市2019年高三年级第一次调研考试理科综合化学试卷讲评: yaoronggui 2020-3-12 17:00; 教学视频： https://v.youku.com/v_show/id_XNDU4NDcyMjQxNg==.html 试卷和答案下载：深圳市2019年高三年级第一次调研考试理科综合化学参考答案.docx 深圳市2019年高三年级第一次调研考试理科综合化学试卷.docx; 个人分类: 高中化学|1953 次阅读|0 个评论

高考化学二轮复习专题七电解质溶液: yaoronggui 2020-3-12 09:21; 考情解码预计在 2020 年高考中，仍会以图像的形式综合考查外界条件对电离平衡的影响，以及借助图像数据计算电离平衡常数；离子积常数和影响水电离平衡的因素，特别是酸、碱反应过程中水的电离程度的变化；盐类水解原理，特别是特殊点的粒子浓度大小关系；溶度积和溶度积曲线的理解等，强调用动态平衡的观点看待和分析微粒变化的过程。智能提升考点 1 粒子浓度比较：粒子浓度大小比较的规律、粒子浓度大小比较的守恒规律、离子浓度大小比较的分析方法考点 2 电解质溶液中的三大平衡：三大平衡分析判断、平衡常数 (Kw 、 Ksp) 曲线（曲线型和直线型）、平衡常数的定量分析考点 3 强酸 ( 碱 ) 和弱酸 ( 碱 ) 稀释图像：相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸，相同体积、相同 pH 值的盐酸和醋酸， pH 与稀释倍数的线性关系考点 4 酸碱中和滴定曲线：滴定曲线特点、常见滴定曲线图像分析示例（ “ 单一曲线 ” 滴定图像的分析、 “ 交叉点 ” 滴定图像的分析）、 .“ 直线 ” 滴定图像的分析、滴定曲线上的特殊点的分析（ pH—V 图中各特殊点对水电离程度的影响、 pH—V 图中各特殊点粒子大小关系及变化趋势）考点 5 高考新宠：正态分布图（分布系数图及分析）题型突破题型 1 溶液中的“三大平衡”分析题型 2 结合图像判断溶液中粒子浓度的变化题型 3 溶度积曲线的理解与应用教学视频： https://v.youku.com/v_show/id_XNDU4Mzk4NDc1Ng==.html 课件下载：专题七电解质溶液（新）.ppt; 个人分类: 高中化学|1865 次阅读|0 个评论

高考化学二轮复习专题六化学实验基础——实验基本操作及操作—现象—结论的判断: yaoronggui 2020-3-9 07:04; 考情解码预计在 2020 年高考中，还会以图表的形式呈现，重点考查实验操作、目的、现象和结论之间的逻辑关系判断为主，要求考生在掌握常见仪器使用及基本操作的基础上，结合基本理论及元素化合物的内容对有关结论做出正确判断。智能提升考点 1 化学实验基础判断考点 2 化学实验装置分析及评判：基本操作类装置分析、物质制备类装置分析、物质分离提纯类装置分析、考点 3 实验操作、现象与结论一致性判断：常见分子的检验、常见阴离子的检验、常见阳离子的检验、操作、现象、结论的正确性及一致性分析判断、物质 ( 或离子 ) 检验类方案判断题型突破题型 1 化学实验常识、仪器的使用与基本操作判断题型 2 化学实验装置分析及评判题型 3 实验操作、现象与结论一致性判断教学视频： https://v.youku.com/v_show/id_XNDU3OTQ3OTQ0NA==.html 课件下载：专题六化学实验基础——实验基本操作及操作—现象—结论的判断.ppt; 个人分类: 高中化学|1746 次阅读|0 个评论

高考化学二轮复习专题五有机化学基础知识判断与应用: yaoronggui 2020-3-4 09:22; 考情解码预计在 2020 年高考中，仍会采用通过类比推理的方法对陌生有机物结构、性质做出判断，力求在考查中体现“结构决定性质，性质反映结构”这一重要化学思想，近几年有些有机知识还会与化学与生活、以及与一些实验题结合在一起考查，通过对题目进行情境化的包装和叠加，提高了试题宽度和深度。智能提升考点 1 有机物的共线、共面问题分析：几种典型的结构、结构不同的基团连接后原子共面分析考点 2 常见有机反应类型考点 3 常见有机代表物的结构特点及主要化学性质及应用：常见有机代表物的结构特点及主要化学性质、有机物与日常生活、辨别材料 , 分析纤维、有机物的重要物理性质考点 4 常见重要官能团或物质的检验、鉴别和分离提纯方法：常见有机物的检验方法、常见有机物的鉴别方法、常见有机物分离提纯的方法考点 5 同分异构体：同分异构体的常见五种判断方法、相同通式下不同类别的同分异构体、强化记忆考点 6 三大有机制备反应：溴苯、硝基苯、乙酸乙酯题型突破题型 1 有机物的结构特点及同分异构体题型 2 有机代表物的性质用途判断题型 3 结构给予型有机选择题题型 4 高考新宠：选择性有机实验教学视频： https://v.youku.com/v_show/id_XNDU3MjA5NzUwNA==.html 课件下载：专题五有机化学基础知识判断与应用（新）.ppt; 个人分类: 高中化学|1729 次阅读|0 个评论

[转载]2020年高考及化学的考查重点: yaoronggui 2020-2-23 15:26; 2020 年高考的考查重点考向 1 ：基础性：强调基础扎实高考关注主干内容，关注今后生活、学习和工作所必须具备、不可或缺的知识、能力和素养，因此要求学生对这一部分内容的掌握扎实牢靠，只有根深方能叶茂。考向 2 ：综合性：强调融会贯通高考要求学生能够触类旁通、融会贯通，既包括同一层面、横向的融会贯通，也包括不同层面之间的、纵向的融会贯通。以必备知识为例，各个知识点之间不是割裂的，而是处于整个知识网络之中。必备知识与关键能力、学科素养、核心价值之间紧密相连，形成具备内在逻辑联系的整体网络。考向 3 ：应用性：强调学以致用高考命题关注与国家经济社会发展、科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。避免考试和生活学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决实际问题。考向 4 ：创新性：强调创新意识和创新思维 ·高考关注与创新相关度高的能力和素养，比如独立思考能力、发散思维、逆向思维等； ·考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力； ·考查学生进行新颖推测和设想并周密论证的能力； ·考查学生探索新方法积极主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大胆创新。考向 5 ： 2020 年命题如何体现基础性、综合性、应用性和创新性？ · 试卷中应包含一定比例的基础性试题，引导学生打牢知识基础； · 试题之间、考点之间、学科之间相互关联，交织成网，对学生素质进行全面考查； · 使用贴近时代、贴近社会、贴近生活的素材，鼓励学生理论联系实际，关心日常生活、生产活动中蕴含的实际问题，体会课堂所学内容的应用价值； · 合理创设情境，设置新颖的试题呈现方式和设问方式，促使学生主动思考，善于发现新问题、找到新规律、得出新结论。 · 重点提示：在 2020 复习备考过程中，大家一定要避免将高考评价体系中的考查要求与具体试题机械绑定。比如，新时代的高考重点考查学科核心素养，这一考查目标应该通过试卷的整体设计来实现，而不是机械地落实到某一道试题或某一类试题上。下面为大家具体解读！ · 理科考生特别要注意， 2020 年高考会越来越活，就拿 2019 年高考数学来说，算人的身高，就是把数学考活用，今年高考更加会把高考知识点活用起来，比如用在建设方面，高速或者高铁建设问题，在规划一条高铁时遇见一座山，让考生计算成本，看用打洞还是高架，还是避开等让，成不最低。让考生去算。 · 对于物理，生物，化学等学科来说，也会像数学一样越来越厉害多变，这样越来考生只会刷题已经不能拿到高分，要懂得知识点的活用，考试中心命题老师提示，考生要把高考的知识点梳理清楚，要知道什么是难点，什么是易错点，什么是失分点等，只要把知识点梳理清楚那么这是也就很容易知道了，知识点也会活用了。 2020 年高考化学的考查重点考向 1: 通过考查学生对我国古代的陶瓷制造、火药使用、传统中药等古代科技文明和近现代化学领域重大科研成果的了解，展示中华优秀科技成果对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感，弘扬爱国主义情怀。更重要的是展示化学在新理论的创立、新材料的研制、新药物的合成、新能源的开发等方面的巨大成果。考向 2: 高考化学考查的核心素养包括宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面。考向 3: 高考化学的关键能力包括理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力。考向 4: 高考化学必备知识主要包括《化学课程标准》必修课程和选择性必修课程的内容。具体为化学语言与概念、物质结构与性质、反应变化与规律、物质转化与应用、实验原理与方法。 · 化学语言与概念包括的元素符号和方程式等，内容是学习化学的关键要素，涵盖了初中化学的内容。 · 实验原理与方法包括化学品安全使用标识，实验室一般事故的预防和处理方法，常用仪器的主要用途和使用方法，化学实验的基本操作 , 物质的检验、分离和提纯，实验数据的处理与分析等。 · 反应变化与规律包括电解质溶液、电化学、热力学、动力学等方面的知识。 · 物质结构与性质包括原子结构、分子结构和晶体结构 , 重点是物质结构和性质之间的关系。 · 物质转化与应用包括典型无机物的性质、系列有机物的性质及转化关系。考向 5: 高考化学的所有命题素材都离不开以下情境 · 日常生活情境根据功能划分为食物营养、合成药物、常见材料和能量转化设备。 · 生产环保情境从物质来源的方式或工业目的可以分为：自然资源利用、生产条件优化、废物回收利用和毒害物质处理。 · 学术探索情境为公开刊物上的最新化学学科前沿成果。学术探索情境包括最新合成方法、新颖功能物质和新型催化技术。 · 最新合成方法是指对于已经可以制备的化合物采用新方法或新技术进行合成，对应的物质多数是有机物，其基本特征是绿色、经济、高选择性，而且更加高效和环境友好。 · 新颖功能物质，主要是指新型复合材料或新型催化剂的结构，该情境主要考查物质结构与性质。 · 对于某些已经工业化的化学反应，采用新型的催化技术可提高转化效率、降低生产成本，主要考查推理反应过程的能量变化、判断反应历程和机理以及反应的转化率等。 · 化学史料情境指在试题中展现已有理论或成果使用的仪器、方法和研究数据，试题情境最好取材于真实的文献资料、生产生活实际，要有丰富的数据作为支撑。; 个人分类: 高中化学|1691 次阅读|0 个评论

高三化学二轮复习专题一化学与传统文化及STSE: yaoronggui 2020-2-19 21:42; 课件下载地址：专题一　化学与传统文化、STSE（新）.ppt 教学视频：; 个人分类: 高中化学|2604 次阅读|0 个评论

已发表的3篇教育教学类论文，希望有兴趣的爱好者转载与引用！！: 热度 1 lrj2010 2012-9-24 09:19; 龙威， 2011 年高考理综新课标卷与全国卷化学学科知识点统计及命题特色对比分析 . 北京教育学院学报 ( 自然科学版 ).2011,6(3):35-40………….2011-9-20- 北京教育学院主办龙威， 2011 年高考 ( 新课标卷 ) 理综化学试题的命题特色与启示 , 化学教学 ,2011,12:51-53. …………………………………………………2011-12-20- 华东师范大学主办龙威，神秘的古代化学家 - 伊姆霍特普，化学教育， 2012 ， 33(8) ：封 3/93……. 中国化学会主办文章质量不高，请别见笑了，如果有意的请转载或参考引用! 我也会参考引用你的文章哦！！！附联系QQ是1719520151; 个人分类: 化学教育|2372 次阅读|0 个评论

2011年高考化学分类汇编（共15份）: yaoronggui 2011-6-19 19:47; 2011年高考化学分类汇编（共15份）下载地址： 2011年高考化学分类汇编（共15份）.rar; 个人分类: 高中化学|4138 次阅读|0 个评论

2011年高考化学易错警示: yaoronggui 2011-3-11 07:35; 2011年高考化学易错警示下载地址： 2011年高考化学易错警示.doc; 个人分类: 高中化学|2920 次阅读|0 个评论

辅导资料一：高考化学中的119个关键知识点: yaoronggui 2010-10-15 09:42; 判断（答案在后面） A 元素化合物知识模块 1 、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大 2 、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 3 、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体 4 、能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质 5 、将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 6 、把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素，把生铁提纯 7 、虽然自然界含钾物质均易溶于水，但土壤中 K% 不高，故需施钾肥满足 8 、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰 9 、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 10 、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生 Fe 3 ＋ 11 、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 12 、 NaAlO 2 、 Na 2 SiO 3 、 Na 2 CO 3 、 Ca(ClO) 2 、 NaOH 、 C 17 H 35 COONa 、 C 6 H 5 ONa 等饱和溶液中通入 CO 2 出现白色沉淀，继续通入 CO 2 至过量，白色沉淀仍不消失 13 、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 14 、某澄清溶液由 NH 4 Cl 、 AgNO 3 、 NaOH 三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 15 、为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 16 、用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应，共有 3mol 电子发生转移 17 、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 18 、在含有较高浓度的 Fe 3 ＋的溶液中， SCN - 、 I - 、 AlO 2 - 、 S 2- 、 CO 3 2- 、 HCO 3 - 等不能大量共存 19 、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同 20 、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应 21 、在 FeBr 2 溶液中通入一定量 Cl 2 可得 FeBr 3 、 FeCl 2 、 Br 2 22 、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 23 、有 5.6g 铁与足量酸反应转移电子数目为 0.2N A 24 、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 25 、单质的还原性越弱、则其氧化性越强 26 、下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等 27 、单质 X 能从盐的溶液中置换出单质 Y ，则单质 X 与 Y 的物质属性可以是：（ 1 ）金属和金属；（ 2 ）非金属和非金属；（ 3 ）金属和非金属；（ 4 ）非金属和金属 28 、 H 2 S 、 HI 、 FeCl 2 、浓 H 2 SO 4 、 NaSO 3 、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 29 、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 B 基本概念基础理论知识模块 1 、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 2 、分子中键能越大，分子化学性质越稳定 3 、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢 4 、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物 5 、原子核外最外层 e - 2 的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3 /4/5/6/7 6 、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强 7 、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：（ 1 ）原子和原子；（ 2 ）原子和分子；（ 3 ）分子和分子；（ 4 ）原子和离子；（ 5 ）分子和离子；（ 6 ）阴离子和阳离子；（ 7 ）阳离子和阳离子 8 、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水 9 、 pH=2 和 pH=4 的两种酸混合，其混合后溶液的 pH 值一定在 2 与 4 之间 10 、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式 11 、电离出阳离子只有 H + 的化合物一定能使紫色石蕊变红 12 、甲酸电离方程式为： HCOOH=H + +COOH - 13 、离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物 14 、一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷 15 、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足 2n 2 （ n 是自然数） 16 、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强 17 、标准状况下， 22.4L 以任意比例混合的 CO 与 CO 2 中所含碳原子总数约为 N A 18 、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 19 、纳米材料中超细粉末粒子的直径（ 1 -100mm ）与胶体微粒的直径在同一数量级 20 、 1molOH - 在电解过程中完全放电时电路中通过了 N A 个电子 21 、同体积同物质的量浓度的 Na 2 SO 3 、 Na 2 S 、 NaHSO 3 、 H 2 SO 3 溶液中离子数目依次减小 22 、碳 -12 的相对原子质量为 12 ，碳 -12 的摩尔质量为 12g /mol 23 、电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化 24 、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、 Al 1 S 3 、 Mg 3 N 2 、 CaC 2 等一定条件下皆能发生水解反应 25 、氯化钾晶体中存在 K + 与 Cl - ；过氧化钠中存在 Na + 与 O - 为 1:1 ；石英中只存在 Si ， O 原子 26 、将 N A 个 NO 2 气体分子处于标准状况下，其体积约为 22.4L 27 、常温常压下， 60g 二氧化硅中含有 N A 个 SiO 2 分子 28 、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键 29 、胶体能产生电泳现象，则胶体带有电荷 30 、溶液的 pH 值越小，则其中所含的氢离子数就越多 31 、只有在离子化合物中才存在阴离子 32 、原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键 33 、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 34 、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低 35 、同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 36 、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶质后，溶液的酸性必定增强 37 、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有 6 个 38 、用 1L 、 1mol/L 、 FeCl 3 溶液完全水解制胶体，生成 N A 个胶体微粒 39 、在 HF 、 PCl 3 、 P 4 、 CO 2 、 SF 6 等分子中，所有原子都满足最外层 8e - 结构 40 、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 C 、有机化学知识模块 1 、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 2 、最简式为 CH 2 O 的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 3 、分子式为 C 5 H 12 O 2 的二元醇，主链碳原子有 3 个的结构有 2 种 4 、常温下， pH=1 的酸溶液中 c （ H + ）是水电离产生的 c （ H + ）的 10 -12 倍 5 、甲浣与氯气在紫外线照射下的反应产物有 4 种 6 、醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7 、 CH 4 O 与 C 3 H 8 O 在浓硫酸作用下脱水，最多可得到 5 种有机产物 8 、分子组成为 C 5 H 10 的烯烃，其可能结构有 5 种 9 、分子式为 C 8 H 14 O 2 ，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有 7 种 10 、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 11 、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 12 、聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 13 、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 种 1 4 、甲酸脱水可得 CO ， CO 在一定条件下与 NaOH 反应得 HCOONa ，故 CO 是酸酐 15 、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基 16 、由天然橡胶单体（ 2- 甲基 -1 ， 3- 丁二烯）与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物 17 、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去 18 、由 2- 丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯 19 、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去 20 、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来 21 、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物 22 、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、 CCl 4 、焦炉气等都能使溴水褪色 23 、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应 24 、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶 25 、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维 26 、分子式 C 8 H 16 O 2 的有机物 X ，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的 X 有 7 种 27 、 1 ， 2 一二氯乙烷、 1 ， 1 一二氯丙烷，一氯苯在 NaOH 醇溶液中加热分别分别生成乙炔、丙炔、苯炔 28 、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃 29 、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应 30 、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO 4 （ H + ）（ aq ）褪色 D 、化学实验知识模块 1 、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用 2 、实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热 3 、品红试纸、醋酸铅试纸、 pH 试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿 4 、用标准盐酸滴定未知 NaOH 溶液时，所用锥形瓶不能用未知 NaOH 溶液润洗 5 、为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存 6 、浓 H 2 SO 4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上 NaHCO 3 溶液 7 、一支 25mL 的滴定管中液面所在刻度为 12.00 ，则其中所盛液体体积大于 13.00mL 8 、准确量取 25.00mL 的 KMnO 4 溶液，可用 50mL 碱式滴定管 9 、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 10 、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银位置（测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解） 11 、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度 12 、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中 13 、试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分 14 、一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、已烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液 15 、氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 16 、除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法 17 、配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气 18 、试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热 19 、所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化 20 、饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析法分离油脂皂化所得的混合液答案 A 元素化合物知识 1 、错。熔点递减 2. 错。低级有机酸易溶于水 3. 对。浓硫酸吸水性 4. 错。 Na 2 O 2 +H 2 O O 2 5. 错。先制得氮气余下液氧 6. 错，降 C% 7. 错。自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在不溶于水 8. 对。 9. 错。溶于 HF 溶液 10. 错。碘水生成 FeI 2 11. 错。钝化是化学性质 12. 错。 Ca(ClO) 2 中继续通入 CO 2 至过量，白色沉淀消失 13. 对。 14. 对。 15. 对。 16. 对。 2NH 4 Cl+AgNO 3 +2NaOH=Ag(NH 3 ) 2 Cl+2NaCl +2H 2 O ， Ag(NH 3 ) 2 Cl +HNO 3 =NH 4 NO 3 +AgCl 17. 错 Na 2 S+H 2 S=2NaHS 18. 对。 Fe 3+ +SCN （络合反应）、 S 2- /I - （氧化还原反应）、 AlO 2 - /CO 3 2- /HCO 3 - （双水解反应） 19. 对。活性炭（吸附，物理变化）、二氧化硫（可逆、不稳定、化学反应）、氯水（氧化还原、不可逆） 20. 错。重晶石不反 21. 错。还原性： Fe 2+ Br - ， FeCl 2 +Br 2 不共存 22. 错。 NaClO+SO 2 +H 2 O=H 2 SO 4 +NaCl 23. 错。 1molFe+HNO 3 等氧化性酸失去 3mole - ； 1molFe+HCl 等非氧化性酸失去 2mole - 24. 对。如： HClO 4 、稀硫酸不具有强氧化性 25. 错。稀有气体单质不符合 26. 错。水 + 过氧化钠 O 2 ：助燃，不可燃 27. 错。（ 4 ）非金属和金属不可能 28. 错。浓 H 2 SO 4 不发生氧化还原反应 29. 错。浓硫酸在常温和铜不发生反应。 B 基本概念基础理论知识模块 1. 错。 NO 2 2. 对。如 N 2 、 HF 等 3. 错。金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，金属性弱的反应不明显。氧化性酸也不能 4. 错。如 SiO 2 +NaOH/HF 都能反应。 5. 错。原子核外最外层 e - 2 的可以是 He 、 H 等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3 /4/5/6 。最外层 7e - 的 117 好金属元素明确没分析 6. 对。 7. 错。这几组不行。（ 4 ）原子和离子；（ 5 ）分子和离子；（ 6 ）阴离子和阳离子；； 8. 错。 10HNO 3 +3Fe(OH) 2 =3Fe(NO 3 ) 3 +NO +8H 2 O 9. 错。 2H 2 S+H 2 SO 3 =3S +3H 2 O ； HClO+H 2 SO 3 =HCl+H 2 SO 4 10. 错。不溶于水的强电解质、浓 H 2 SO 4 等不写成离子的形式 11. 错。 H 2 O 12. 错。可逆电离、甲酸根离子 HCOO - 13. 错。分子晶体许多是单质 14. 对。 15. 对。注意 n 不是周期序数 16. 错。强电解质溶解度小的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱 17. 对。 18. 对。 19. 对。 20. 对。 4OH - － 4e - =2H 2 O+O 2 21. 对。从电荷守恒角度理解较好 22. 对。注意对象：碳 -12 23. 错。电解、电泳需在通电条件下才能进行，电泳为物理变化；电离不需通电、物理变化；电化学腐蚀产生电流 24. 错。乙烯不水解 25. 错。过氧化钠中 Na + 与 O 2 2- 为 2 ∶ 1 ，在石英中存在 Si 、 O 原子还有杂质元素 26. 错。降温， NO 2 向 N 2 O 4 方向移动 27. 错。 SiO 2 中没有分子 28. 错。稀有气体晶体中的微粒没有共价建 29. 错。胶粒带有电荷 30. 错。体积不知。 31. 错。电解质水溶液中也有 32. 对。 33. 错。液氯不是非电解质 34. 对。如金属汞熔点很低 35. 错。氢化物的熔沸点也不一定升高，考虑氢键 36. 错。以铜作阳极，溶液的酸性要减弱 37. 错。 12 个 38. 错。生成胶体微料大大小于 N A 个 39. 错。 HF 、 SF 6 中，所有原子不都满足最外层 8e - 结构 40. 错。过渡金属元素原子最外层都是 1-2 e 又如 ,CaNa C 有机化学知识模块 1. 对。取代（醇、酚、羧酸）、消去（醇）、酯化（醇、羧酸）、氧化（醇、酚）缩聚（醇、酚、羧酸）、中和反应（羧酸、酚） 2. 错。麦芽糖、纤维素不符合 3. 对。 4. 错。 10 12 5. 错。四中有机物 +HCl 共五种产物 6. 错。醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 7. 对。六种醚一种烯 8. 对。 9. 对。注意 -CH 3 和 -OOCH 六元碳环上取代有 3 种 10. 对。 N(H)/n(O) 比值决定耗氧量 11. 对。棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 12. 错。单体是不饱和卤代烃 13. 对。 14. 错。甲酸酐 (HCO) 2 O 15. 对。水解、取代（酯、卤代烃到醇）、加成、还原（醛到醇）、氧化（醛到酸） 16. 对。 1 ， 2 ； 1 ， 4 ； 3 ； 4 三种加成 17. 错。苯溶剂溶解二溴代己烷 18. 错。 2- 溴丙烷 19. 对。取代反应 20. 错。分馏 21. 错。只有丙烯酸与油酸为同系物 22. 对。裂化汽油、裂解气、焦炉气（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（碱反应）、石炭酸（取代）、 CCl 4 ( 萃取 ) 23. 对。 24. 错。苯酚常温不溶于水 25. 错。酯化反应制得硝代甘油、硝酸纤维 26. 对。酸 + 醇的碳数等于酯的碳数 27. 错。没有苯炔 28. 错乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲脂加聚生成有机玻璃 29. 错。蔗糖不能反应 30. 错。聚乙烯、乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 D 化学实验知识模块 1. 对。 2. 对。 3. 错。 pH 试纸事先不润湿。 4. 对。 5. 错。漂白粉不会挥发，但要密封保存 6. 错。先干燥布拭去再用水冲洗 7. 对。 8. 错。酸式滴定管 9. 对。 10. 对。测定溶解度（试管水）、制乙烯（反应液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛树脂（沸水浴）、乙酸乙酯制备（直接加热）、水解（水浴）、糖水解（水浴） 11. 错。眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 12. 错。左物右码 13.SO 2 + 品红溶液 14. 对。浓溴水 15. 错。酚酞 16. 错。渗析 17. 对。 18. 错。锥形瓶隔石棉网微热 19. 错。硅胶： nSiO 2 mH 2 O 硅胶变色化学变化。 20. 对。下载地址：辅导资料一：高考化学中的119个关键知识点; 个人分类: 高中化学|5051 次阅读|0 个评论

2010届高考化学考前提醒: yaoronggui 2010-6-4 06:44; 以下资源来自于网络，经过本人适当的整理，希望对2010年6月7日参加高考的同学有所提醒与帮助。以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。一、选择题中的关键词 1 、过量还是少量 2 、化合物还是单质或混合物 3 、请注意选择题正确的是，错误的是或不正确的两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。 4 、排列顺序时，分清是由大到小还是由小到大，类似的，由强到弱，由高到低，等等。 5 、阿佛加德罗常数题中： ① 水：常温下是液态； ② 稀有气体：单原子分子； ③ SO 3 ：常温下是液态或固态； ④ NO 2 ：存在与 N 2 O 4 的平衡； ⑤ 和气体的体积有关的比较 ( 如密度 ) ：注意标准状况下才能用 22.4 L ，同温同压下才能比较。 ⑥ 不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 ⑦ 把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。 ⑧ Na 2 O 2 、 H 2 O 2 、 Cl 2 等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。 ⑨ 注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。 ⑩ 273 ℃ 与 273K 不注意区分，是标况还是非标况，是气态还是液态固态不分清楚。 22 .4L.mol -1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6 、离子大量共存： ① 注意酸碱性环境 ② 注意氧化还原反应如 Fe 2+ 与 H ＋、 NO 3 －不共存， Al 与 HNO 3 无氢气等　　 ③ 注意审题，是大量共存还是不能大量共存 7 、离子方程式正误： ① 看电荷是否守恒　　 ② 看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆　　 ③ 看产物是否正确，如 CO 2 的反应是生成正盐还是酸式盐、 Fe 3+ 与 S 2 －反应是氧化还原反应等　　 ④ 看原子是否守恒　　 ⑤ 水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。 8 、注意常见符号的应用如分清是 == 还是， △ H0 、 △ H0 、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时的应用等等。二、解答题中的关键词及应注意之处： 1 、书写名称还是化学式、分子式、电子式、结构式还是结构简式。 2 、书写化学方程式还是离子方程式或电极方程式、水解方程式、电离方程式。 3 、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物 ( 如酯化反应的水 ) 写全。 4 、填写结果时应对准物质。如写 A 的不应写成 B 的。 5 、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（ 1 ）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（ 2 ）不用俗语：如 a 、打开分液漏斗的开关（活塞）， b 、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶， c 、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。（ 3 ）用语严谨：如 pH 试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用 C( ) 表示。 6 、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。 7 、求气体的体积分数与质量分数不看清楚，失分。求转化率、百分含量混淆不清。 8 、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。 9 、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如溶解度单位是克，却不写出，相对分子质量、相对原子质量无单位，却加上 g 或 g.mol -1 。摩尔质量有单位（ g.mol -1 ）却不写单位，失分。 10 、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。 11 、固体溶解度表示方法、计算方法 12 、 m A(s) + n B(g ) ≒ pC （ l ） + q D(g) 这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质 (g) 的化学计量数。 13 、配平任何方程式，最后都要进行系数化简。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的 + 或 - ，反应热的单位是 kJmol -1 。 14 、回答简答题，一定要避免简单化，要涉及原理，应该有因有果，答到根本。 15 、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在 N 原子上。如， COOHCH 2 CH 2 OH( 羧基连接错 ) ， CH 2 CHCOOH( 少双键 ) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的 n 元环是碳原子数加 O ( 或 N ) 原子数。 16 、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出突破口。 17 、看准相对原子质量， Cu 是 63.5 还是 64 ，应按卷首提供的用。 18 、计算题中往往出现将样品分为两等份（或从 1000mL 溶液中取出 50mL ），最后求的是原样品中的有关的量，你却只求了每份中的有关量。 19 、化学计算常犯错误如下： ① 分子式写错 ② 化学方程式写错或不配平或配平有错 ③ 用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分 ④ 分子量算错 ⑤ 讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分 ⑥ 给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程） ⑦ 要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 20 、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子蒙了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。 21 、解题时，切莫在某一个较难或难的考题上花去大量的宝贵时间，一个 10 分左右的难题，用了 30 多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。高考前最后几天应做的事 1 、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误。 2 、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等。 3 、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是 Ⅱ 卷书写的重点，要保证不出错。 4 、把考试不该犯的错误写下来，如名称写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误。 5 、休息好，调整好考试心态，要充满自信、细心审题、大胆推理、认真书写，保证该拿的分都拿到手，考出自己理想的成绩来。; 个人分类: 高中化学|5118 次阅读|0 个评论

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