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关于氮的氧化物的计算
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1、2009年普通高等学校招生全国统一考试（宁夏卷）理综化学第7题：将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2 L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案：A
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案：A
解析：设气态氮氧化合物的分子式为NxOy，根据阿伏伽德罗定律和质量守恒定律，得出反应式：2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2，结合题给的已知：反应前后气体体积比为2：1，可以得到x=1，A正确。
答案：A
要点：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于气体的分子数之比。
要点：同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比，等于气体的分子数之比。
2、1997年上海市高三东华杯化学竞赛初赛试卷第29题：10.8g氮的氧化物NxOy和50 g 灼热的铁在密闭容器中反应一段时间后,生成了 0.1 mol Fe3O4 和 0.1mol N2，则NxOy是………………………………………………………( )
A.NO B.N2O3 C.NO2 D.N2O5
解析：将该反应的方程式配平得：NxOy+0.75yFe=0.25yFe3O4+0.5xN2，由于题目中给出Fe3O4 和N2的物质的量相等，所以0.25y=0.5x，即x:y=1:2
答案：C
3、所有氮的氧化物都能与灼热的铁进行反应生成Fe3O4和N2，4NxOy+3yFe＝yFe3O4+2xN2。当一定量的NxOy通过灼热的铁粉后，粉末质量增加了64g，而气体体积（相同温度和压强）没有变化，则NxOy可能是
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
A．N2O B．NO C．N2O3 D．NO2
解析：题目要求反应前后气体体积未发生改变，所以4=2x，即x=2，而粉末质量增加的重量为氮的氧化物中氧元素的质量，题目当中没有给出氮的氧化物的具体质量，所以只要满足x=2的答案均可以。
答案：AC
4、在热的稀硫酸中溶解了11.4克 FeSO4。当加入50毫升0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+，KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，则该NxOy气体是（ ）
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
A、N2O B、NO C、N2O3 D、NO2
解析：首先要抓住反应物的量以及电子转移关系。根据题意：
n(FeSO4)＝11.4g/(152g/mol) =0.075 mol；n(KNO3)=0.05 L×0.5 mol/L=0.025 mol；由电子守恒得：N元素被还原为+2价，即生成NO。根据化合价变化情况：N +5降为+2；Fe +2升为+3。因此FeSO4和KNO3的系数依次为3和1，在结合质量守恒，可以写出反应方程式为：
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O。
n(FeSO4)＝11.4g/(152g/mol) =0.075 mol；n(KNO3)=0.05 L×0.5 mol/L=0.025 mol；由电子守恒得：N元素被还原为+2价，即生成NO。根据化合价变化情况：N +5降为+2；Fe +2升为+3。因此FeSO4和KNO3的系数依次为3和1，在结合质量守恒，可以写出反应方程式为：
6FeSO4+2KNO3+4H2SO4=K2SO4+3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O。
答案：B
5、标准状况下，将3.36L某气态氮氧化物与过量的氢气混合，在一定条件下使之充分反应，生成液态水和另一种无公害的气体，恢复到原来的状态，反应后的气体体积比反应前的气体体积缩小了10.08L，则该氮氧化物的化学式为 ( )
A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
解析：设氮的氧化物得化学式为为NxOy，方程为：
NxOy+yH2=0.5xN2+yH2O（液）
根据差量法，由题意得：1+y-0.5x=3，得2y-x=4，用选项验算后可知，只有C选项符合题意。
NxOy+yH2=0.5xN2+yH2O（液）
根据差量法，由题意得：1+y-0.5x=3，得2y-x=4，用选项验算后可知，只有C选项符合题意。
答案：C
注意：此题如果设氮的氧化物的化学式为NOx，则通过差量法计算出x=2.5，即氮的氧化物为NO2.5，如果同时放大两倍的得到N2O5又不符合题意，大家想想为什么不能将氮的氧化物的化学式为NOx呢？ https://m.sciencenet.cn/blog-3777-333959.html
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