热力学过程通常发生于封闭体系，可将封闭体系与其环境构成隔离系统，

        则：dS_Iso=dS_Clo+dS_Sur   （1）

        本文拟结合隔离体系熵变计算，剖析热力学平衡、化学平衡及相平衡的内在关联.

1. 热力学平衡

   热力学平衡是指隔离体系熵变等于0时，封闭体系热力学过程的物理属性集合.

   隔离体系熵变^[1]：dS_Iso=[δQ▪(T₂-T₁)+T₁▪（p-p_e）▪dV-T₁▪δW']/(T₁▪T₂)   

      热力学平衡dS_Iso=0，即：[δQ▪(T₂-T₁)+T₁▪（p-p_e）▪dV-T₁▪δW']/(T₁▪T₂)=0    （2）

        式（2）共有四组组合条件解：

      ①dT=0, dp=0, δW'=dG=0（恒温、恒压及dG=0）, 则热力学平衡；

      ②dT=0, dV=0, δW'=dA=0（恒温、恒容及dA=0）, 则热力学平衡；

      ③dS=0, dp=0, δW'=dH=0（绝热、恒压及dH=0）, 则热力学平衡；

      ④dS=0, dV=0, δW'=dU=0（绝热、恒容及dU=0）, 则热力学平衡.

      热力学计算是虚拟计算，计算结果并不是客观事实^[2]. 由上可得热力学平衡所对应的四组组合条件下，封闭体系均为状态点.

  2. 化学平衡

      化学反应是特定的热力学过程，化学平衡也属于热力学平衡中一种特殊类型；通常认为恒温、恒压条件下，某化学反应的有效功（Δ_rG_m）为0，则化学反应处于化学平衡，达到化学平衡时的化学反应本质亦为状态点.

  3. 相平衡

      相变是亦为特定的热力学过程，相平衡也属于热力学平衡中一种特殊类型；通常认为恒温、恒压条件下，某相变的有效功（Δ_rG_m）为0，则相变处于相平衡，达到相平衡时的相变本质亦为状态点.

 4. 结论

       热力学平衡是指隔离体系熵变为0时，封闭体系热力学过程的物理属性集合, 其本质为状态点；化学平衡及相平衡均为特殊类型的热力学平衡，通常是指恒温恒压及有效功（Δ_rG_m）为0条件下，化学反应或相变的物理属性集合，本质亦为状态点.

参考文献

[1]余高奇. 熵增原理认识误区（Ⅱ）. https://blog.sciencenet.cn/blog-3474471-1323539.html.科学网博客, 2022,1.

[2]余高奇. “准静态过程”假说的自恰性探讨.https://blog.sciencenet.cn/blog-3474471-1322191.html. 科学网博客，2022,1.