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难溶盐标准电极电势的热力学计算,一直是电化学教学难点. 如何在教学中深入浅出地将电化学基本原理
传授给学生,值得广大教研工作者探究. 本文拟结合Eθ(PbO2/Pb2+)热力学计算实例,介绍复杂体系难溶盐
(或难溶氧化物)电极标准电极电势的热力学计算一般步骤,供参考.
热力学计算体系选择酸性溶液中Pb2+-PbSO4-PbO2,已知Eθ(PbO2/Pb2+)=1.46V,Kθsp(PbSO4)
=2.53×10-8,试计算Eθ(PbO2/PbSO4)的值[1].
通常该题解题方法包括两大类,解题步骤均相对固定,下面分别介绍.
设计标准原电池法
计算体系两组氧化还原电对分别为PbO2/Pb2+和PbO2/PbSO4.
以其中电极电势代数值小的为阴极,构成一标准原电池. 具体解题步骤如下:
(1) 写出标准原电池符号
依题原电池符号为:Pt▏PbO2(s)▏PbSO4(s)▏SO42-(α=1)▏▏Pb2+(α=1)▕ PbO2(s)▏Pt
(2)写出标准原电池反应
阳极:PbSO4(s)+2H2O(l) = PbO2(s)+SO42-(α=1)+4H+(α=1)+2e-
阴极:PbO2(s)+4H+(α=1)+2e- = Pb2+(α=1)+2H2O(l)
总反应:PbSO4(s) = Pb2+(α=1)+SO42-(α=1)
(3)计算难溶盐(或难溶氧化物)标准电极电势
ΔrGθm=-ZFEθ=-RT·lnKθsp(PbSO4) (1)
依题:式(1)中Z=2mol, F=96500C·mol-1,
Eθ=Eθ+-Eθ-
=Eθ(PbO2/Pb2+)-Eθ(PbO2/PbSO4)
=1.46V-Eθ(PbO2/PbSO4)
另:R=8.314J·K-1·mol-1,T=298.15K,Kθsp(PbSO4)=2.53×10-8
将上述数据均代入式(1),并整理可得:Eθ(PbO2/PbSO4)=1.685V
2. Nernst方程法
(1)写出题目氧化还原电对对应的还原半反应
电对:PbO2/Pb2+
还原半反应:PbO2(s)+4H++2e- = Pb2++2H2O(l)
电对:PbO2/PbSO4
还原半反应:PbO2(s)+SO42-+4H++2e- = PbSO4(s)+2H2O(l)
(2)写出(不含难溶盐)电对的Nernst 方程
E(PbO2/Pb2+)=Eθ(PbO2/Pb2+)-0.05917/2·lgJ
=Eθ(PbO2/Pb2+)-0.05917/2·lg[α(Pb2+)/α4(H+)] (2)
(3)写出Kθsp(PbSO4)对应反应,并计算金属离子活度
PbSO4(s) = Pb2++SO42-
α(Pb2+)= Kθsp/α(SO42-) (3)
(4)计算难溶盐标准电极电势
将金属离子活度[或式(3)]代入式(2),并规定除游离的金属铅离子外,其余物质活度均为1时,由式
(2)计算得到的E(PbO2/Pb2+),即为难溶盐的标准电极电势[Eθ(PbO2/PbSO4)].
由上可得:Eθ(PbO2/PbSO4)=Eθ(PbO2/Pb2+)-0.05917/2·lgKθsp
=1.46V-0.05917/2·lg(2.53×10-8)V
=1.685V
备注:”其余物质活度均为1“是热力学标准态的客观要求.
3. 结论
难溶盐(或难溶氧化物)标准电极电势热力学计算方法包括设计标准原电池法及Nernst方程法,教师可结
合实际情况讲授.
参考文献
[1]天津大学无机化学教研室编. 无机化学(第五版).北京:高等教育出版社,2018,6:482-486.
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