摩尔定压热容(C_p,m)、体积功（W_T）与热力学平衡常数（K^θ）是平衡态热力学过程中少有的几个可实测的

物理量，本文拟结合热力学基本原理，探究它们在平衡态热力学发展中的作用.

 1. 摩尔定压热容（C_p,m）

       摩尔定压热容(C_p,m)是指一定温度下，单位物质的量某物质在恒压且有效功为0时，温度每升高无限小量

dT所需要的热量δQ_p. 物质的摩尔定压热容(C_p,m)定义式^[1]参见如下式（1）：

            （1）

       对于单纯的pVT变化（δW'≡0），平衡态热力学规定：

                （2）

       摩尔定压热容(C_p,m)概念的引入，极大方便了热力学单纯pVT变化过程焓变的计算，对平衡态热力学的迅

速发展和推广功不可没.

 2. 体积功（W_T）

       某热力学过程参见如下图1：

       图1中p_e代表环境大气压强（或外压）. 

       通常情况下，热力学过程对应的p_e值恒定，该过程体积功（W_T）:

       δW_T=-p_e·dV            （3）

       式（3）积分可得：W_T=-p_e·（V₂-V₁)=-p_e·ΔV      （4）

       利用式（4）可以非常方便计算出某热力学过程的体积功（W_T），也增加了平衡态热力学的“客观性”，

拉近了平衡态热力学与真实世界的距离.

 3. 热力学平衡常数（K^θ）

        平衡态热力学规定：Δ_rG^θ_m=-RT·lnK^θ                          （5）

                                            lnK^θ=-Δ_rG^θ_m/(RT)                    （6）

       利用热力学基本原理，结合式（5）及（6）可以非常方便的计算出任意反应，任意温度下的热力学平衡常

数；另一方面由于平衡常数可实测, 这也从另一个方面增加了平衡态热力学的可信性.

 4. 结语

       由于平衡态热力学引入了诸如摩尔定压热容(C_p,m)、体积功（W_T）及热力学平衡常数（K^θ）等真实可信的

物理量，平衡态热力学在长期演变过程中逐渐形成了一门虚实相间的学科，这也迫切需要广大热力学研究者潜

心治学，去伪存真，共同推动热力学学科健康稳定地向前发展.

参考文献

[1]天津大学物理化学教研室编. 物理化学（第五版，上册）.北京：高等教育出版社, 2009,5:46-48.