氯化盐溶解能力的强弱属动力学研究领域，需通过具体的科学实验证实；热力学仅能探讨氯化盐溶解趋势（可能性）的大小. 

       本文拟结合热力学计算推测Li⁺、Na⁺、K⁺、Ca²⁺及Mg²⁺的氯化盐在水中的溶解趋势.

  1.氯化盐热力学计算原理及相关物质的热力学数据

    1.1 氯化盐热力学计算原理

       ACl_n(s)→Aⁿ⁺（aq）+nCl^-（aq）    （1）

     式（1）中Aⁿ⁺代表Li⁺、Na⁺、K⁺、Ca²⁺或Mg²⁺.

      本研究氯化盐在298.15K，100kPa的热力学计算由以下三步构成：

      ①Δ_rG^θ_m=Σ（ν_i▪Δ_rG^θ_{m, i}）

      ②lnK^θ=-Δ_rG^θ_m/（8.314×298.15）

      ③K^θ=S▪（nS）ⁿ,   S=（K^θ/nⁿ）^1/(n+1)

    1.2 相关物质的热力学数据

     有关物质的热力学数据参见表1.

       表1 有关物质的热力学数据（298.15K，100kPa）^[1]

 2. 氯化盐解离常数（K^θ）及溶解度（S）

        表2 氯化盐解离常数（K^θ）及溶解度（S）

    表2数据显示，相关氯化物溶解度由大到小顺序为：MgCl₂>CaCl₂>LiCl>NaCl>KCl.

  3. 结论

      25℃、100kPa下，氯化物在水中溶解趋势由大到小顺序为：MgCl₂>CaCl₂>LiCl>NaCl>KCl.

  参考文献

[1]Lide D R. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 89th ed. Chemical Co, 2008,17:2688