标准态与平衡态是化学反应（相变）两个极其重要的概念，有必要进一步明确两者的关联.

1. 范特霍夫平衡箱

   热力学中化学反应（相变）通常发生于恒温恒压及环境不提供有效功的条件下，该条件只能通过范特霍夫

平衡箱实现, 参见图1. 

     图1. 范特霍夫平衡箱

      图1中范特霍夫平衡箱通常体积无限大，反应物与生成物的物质的量也无限多，温度及压强均恒定，并且反应已经建立了平衡；此时由加料口1及2分别加入d摩尔的反应物D和e摩尔的反应物E，反应结束后由出料口3和4分别导出f摩尔的生成物F和g摩尔的生成物G，实现反应进度ξ=1mol的反应.

      由于加入和导出的反应物或生成物的物质的量相对于平衡体系而言，基本可忽略，反应进程中平衡箱的温度与压强可保持恒定，并且平衡体系也维持不变. 此时加料口及出料口各物质的分压可控，互相不影响.

  2.  热力学等温方程

     热力学等温方程是联系化学反应（相变）平衡态与标准态的关键纽带.

     热力学等温方程为：ΔG=ΔG^θ+RT·lnJ    （1）

     式（1）中“J”称反应商.

     当化学反应（相变）建立平衡时，ΔG=0，J=K^θ. 

     此时, ΔG^θ=-RT·lnK^θ     （2）

     当系统处于标准态时，由式（1）可知： ΔG=ΔG^θ，J =1.

     因此化学反应平衡态的含义是反应商J=K^θ, 标准态的含义是反应商J =1.

 3. 标准态

       标准态是指系统所处的一个特定状态，它要求系统中所有物种均处于标准态, 即范特霍夫平衡箱的加料口及出料口各物质均处于标准态.

       气相处于标准态，要求气相物种是分压为100kPa的纯净物（气相物质标准态并不涉及系统总压）.

       液相或固相处于标准态，要求液相或固相物种为100kPa压力作用下的纯净物.

      溶液处于标准态，要求溶液中溶剂为100kPa压力作用下的纯净物；同时要求溶液中每一种溶质也为100kPa压力作用下的活度为1的纯净物（与拉乌尔定律或亨利定律无关）.

       标准态不限制温度，通常选取最多的温度是25℃.

  4. 平衡态

       平衡态是指热力学过程建立平衡时，系统所处的特定状态；并不是通常意义的状态（热力学平衡态）；平衡态通常是指恒温恒压（恒温恒容、绝热恒压或绝热恒容）及环境不提供有效功的前提下，吉布斯自由能变ΔG（亥姆霍兹自由能变ΔA、焓变ΔH或热力学能变ΔU）等于0时，系统所处的状态.

       系统处于平衡态时，系统各物种的物质的量不再改变，同时化学反应（相变）拥有各自的热力学平衡常数K^θ.