博文
- 不同条件下苯甲酸与萘完全燃烧反应的热力学性质计算
- 苯甲酸（C 6 H 5 COOH,s,AR）与萘（C 10 H 8 ,s,AR）是燃烧热测定实验中常用的两种试剂. 本文拟计算25℃ 标态下，恒温恒压及恒温恒容两组条件下，两试剂完全燃烧反应的Δ H 、Δ U 、Δ G 、Δ S 、Δ A、Q、W T 、 W V 及 W '. 苯甲 ...
- 有趣的动力学悖论
- “对峙反应”及“催化剂选择性”均为化学动力学教学的重要内容. 本文拟介绍两个理论体系存在的有趣悖 论. 对峙反应 对峙反应也称对行反应，或可逆反应. 对峙反应通式参见如下式（1）： （1） 在相同条件下, 对峙反应的正向反应与逆向 ...
- 水煤气反应平均摩尔定压热容的热力学计算
- 本文拟探究水煤气反应平均摩尔定压热容（ ）与温度的关系. 1. 研究体系的确定 研究体系选择为水煤气反应，即：CO(g)+H 2 O(g)=CO 2 (g)+H 2 (g)；有关物质的热力学性质参见如下表1 . 表1. 25℃标态下有关物质的热 ...
- 范特霍夫平衡箱—理想热力学反应器
- 通常情况下，热力学过程中的化学反应（或相变）是在恒温、恒压（或恒容）、组成不变及环境不提供有 效功条件下完成的. 本文拟介绍范特霍夫平衡箱如何实现化学反应（或相变）的上述条件要求? 并推导化学反应 （或相变）的恒压热效应（ Q p ）与恒容热效应（ Q V ）的定量关系式. ...
- 准静态过程与平均摩尔定压热容
- 本文拟探究平均摩尔定压热容（ ） 与准静态过程的内在关联. 1. 摩尔定压热容（ C p,m ) 恒压条件下，对于纯 pVT 变化，1摩尔某物质温度每变化1℃（或1K）所吸收（或释放）的热量，称该物质 的摩尔定压热容（ C p,m )；可表示 ...
- 热容与熵增原理在热力学中的几点应用
- 本文拟介绍热容与熵增原理在热力学中的几点应用，供参考. 热容（ C ） 热容是指纯 pVT 变化中，系统温度每变化1℃（或1K）所吸收（或释放）的热量，热容的定义式参见如下 式（1）： （1） 根据测量条件不同，可 ...
- 温差是导致热量传递的原因吗？
- 热度 1
- 平衡态热力学将系统与环境之间 因温差而传递的能量 称为热. 本文拟结合常见的三种热力学过程，即气体 的纯 pVT 变化、化学反应及相变，论证该命题的不准确性. 气体的纯 pVT 变化 1摩尔的理想气体N 2 ，在298.15K、100kPa下 恒温膨胀 至50kPa，计算下列各过程对应的热量. ...
- 正常降水pH值计算的两种方法
- 本文拟介绍无机化学及环境化学关于正常降水pH的计算方法，供参考. 已知25℃时全球大气中CO 2 的平均浓度为330mL/m 3 ，试计算正常降水的pH值. 已知：25℃时CO 2 的 亨利常数 K h =3.34×10 -7 mol/(dm 3 ·Pa)；H 2 CO 3 的两级解离常数分别为 K a,1 =4.5×10 -7 ,&nbs ...
- 化学势、表面张力及热力学基本方程的两种不同解读
- 本文拟比较准静态过程假说与平衡态热力学对化学势、表面张力及热力学基本方程的不同解读. 参见如下表1. 表1.平衡态热力学与准静态过程假说对化学势 、表面张力 及热力学基本方程 的不同解读 化学势（ μ B ） 表面张力 ...
- 配位个体VP、BP及LP计算（Ⅱ）
- 从本质上分析，配位个体的几何构型最终还是由它周围分布的价层电子对数(VP)、键对（BP)和孤对 （LP）决定 . 本文拟给出配位个体中VP、BP及LP的计算方法，供参考. 配位个体通式 配位个体通式参见如下式（1）： z &nb ...
